രാസ ഘടകങ്ങൾ

സന്തുഷ്ടമായ

• മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക പട്ടിക
• സവിശേഷതകളും ഡാറ്റയും
• രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

ദിരാസ ഘടകങ്ങൾ അവ ഒരു തരത്തിലും കുറയ്ക്കാനോ മറ്റ് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളായി വിഘടിപ്പിക്കാനോ കഴിയാത്ത പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. ഇക്കാരണത്താൽ, ഒരു ഘടകമാണ് എല്ലാം എന്ന് പറയാം കാര്യം ഉണ്ടാക്കിയത് ആറ്റങ്ങൾ സമാനവും അതുല്യവുമായ ക്ലാസിലെ.

എന്നതിന്റെ ആദ്യ നിർവചനം രാസ മൂലകം ൽ ലാവോസിയർ അവതരിപ്പിച്ചത് സ്വഭാവം Élémentaire de Chimie1789 ൽ. പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ലാവോസിയർ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളെ നാല് ഗ്രൂപ്പുകളായി വിഭജിച്ചു:

1. ശരീര ഘടകങ്ങൾ;
2. ലോഹമല്ലാത്ത ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാവുന്നതും അസിഡിഫൈഡ് പദാർത്ഥങ്ങളും;
3. ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാവുന്നതും അസിഡിഫൈഡ് ചെയ്യാവുന്നതുമായ ലോഹ പദാർത്ഥങ്ങൾ, കൂടാതെ ...
4. ഉപ്പിടാവുന്ന ഭൗമ വസ്തുക്കൾ.

മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക പട്ടിക

ഇന്ന് 119 രാസ മൂലകങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു, മൊത്തം 18 ഗ്രൂപ്പുകളായും 7 കാലഘട്ടങ്ങളായും തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ ഘടകങ്ങളെല്ലാം ഒരു ഗ്രാഫിക്കൽ സ്കീമിൽ കൂട്ടിച്ചേർത്തിരിക്കുന്നു, ഇത് മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടിക എന്നറിയപ്പെടുന്നു, ഇത് യഥാർത്ഥത്തിൽ റഷ്യൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ദിമിത്രി മെൻഡലീവ് സൃഷ്ടിച്ചതാണ് 1869.

ദി പ്രധാന ഗ്രൂപ്പുകൾ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ, ട്രാൻസിഷൻ ലോഹങ്ങൾ (ഇതാണ് ഏറ്റവും വലിയ ഗ്രൂപ്പ്), ട്രാൻസിഷൻ കഴിഞ്ഞ ലോഹങ്ങൾ, മെറ്റലോയ്ഡുകൾ, ലോഹങ്ങളില്ല (ജീവന്റെ അടിസ്ഥാന ഘടകങ്ങൾ ഓക്സിജനും നൈട്രജനും പോലെ) ഇവിടെയുണ്ട്, ഹാലൊജെനുകൾ, നോബിൾ വാതകങ്ങൾഅവസാനമായി, ലാന്റനൈഡുകളും ആക്റ്റിനൈഡുകളുമായ രണ്ട് പ്രത്യേക ഗ്രൂപ്പുകളുണ്ട്, അവ ചിലപ്പോൾ അപൂർവ ഭൂമി എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു (ചിലത് താരതമ്യേന സമൃദ്ധമാണെങ്കിലും).

ഈ മൂലകങ്ങളിൽ പലതിനും റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്. പോയിന്റ് പോലുള്ള സ്വഭാവഗുണങ്ങൾ രാസ മൂലകങ്ങൾക്ക് ഉണ്ട് തിളപ്പിക്കുന്നു അതും സംയോജനം, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി, സാന്ദ്രത കൂടാതെ അയോണിക് ആരം, മറ്റുള്ളവയും. ഈ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ പ്രധാനമാണ്, കാരണം അവ അതിന്റെ സ്വഭാവം, പ്രതിപ്രവർത്തനം തുടങ്ങിയവ പ്രവചിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

സവിശേഷതകളും ഡാറ്റയും

ഓരോ രാസ മൂലകവും പല ഘടകങ്ങളാൽ പ്രകടമാണ്. ഒന്നാമതായി, അത് സാർവത്രിക ചിഹ്നം, ഒന്നോ രണ്ടോ അക്ഷരങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു (കൺവെൻഷൻ പ്രകാരം, രണ്ട് അക്ഷരങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ, ആദ്യത്തേത് വലിയക്ഷരത്തിലും അടുത്തത് ചെറിയക്ഷരത്തിലും എഴുതപ്പെടും).

മുകളിലും ഇടത്തും ചെറിയ ടൈപ്പ്ഫേസ് su ൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നുആറ്റോമിക നമ്പർ, ഈ മൂലകത്തിന്റെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ അളവ് സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒന്ന്. അപ്പോൾ മൂലകത്തിന്റെ മുഴുവൻ പേര് കൂടാതെ താഴെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒരു സംഖ്യ ഓരോ മോളിനും ഗ്രാം ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം.

വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങൾക്ക് വേരിയബിൾ ആറ്റോമിക് വോള്യങ്ങളുണ്ട്, കൂടാതെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, അത് ഇലക്ട്രോണുകളിൽ കൂടുതൽ ആകർഷണം ചെലുത്തുന്നു, അതിനാൽ വോളിയം കുറയുന്നു. ആറ്റോമിക് വോള്യം ചെറുതായിരിക്കുമ്പോൾ, മേഘത്തിന്റെ ഏറ്റവും പുറത്തെ തലത്തിലുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ ന്യൂക്ലിയസിലേക്ക് വളരെ ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ അവ എളുപ്പത്തിൽ ഉപേക്ഷിക്കില്ല. ഉയർന്ന ആറ്റോമിക് വോള്യങ്ങളുള്ള മൂലകങ്ങൾക്ക് നേരെ വിപരീതമാണ് സംഭവിക്കുന്നത്: അവ അവരുടെ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകൾ എളുപ്പത്തിൽ ഉപേക്ഷിക്കുന്നു.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

ഇത് നിങ്ങളെ സേവിക്കാൻ കഴിയും:

• രാസ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ
• രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ
• കെമിക്കൽ പ്രതിഭാസങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ
• ലോഹങ്ങളുടെയും നോൺ-ലോഹങ്ങളുടെയും ഉദാഹരണങ്ങൾ