ദി രസതന്ത്രം പദാർത്ഥത്തിന് അതിന്റെ ഏത് രൂപത്തിലും ഉണ്ടാകാവുന്ന ഘടനയും പരിവർത്തനങ്ങളും പഠിക്കുന്നത് ശാസ്ത്രമാണ്. രസതന്ത്രത്തിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പഠന മേഖലകളിലൊന്നാണ് വാതകങ്ങൾ, ഭൂമിയിലെ അവരുടെ പെരുമാറ്റത്തെക്കുറിച്ച് ഒരു വിശകലനം നടത്തേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ്.
അച്ചടക്കത്തിലുടനീളം ഉദ്ദേശിച്ചിട്ടുള്ളതുപോലെ, വാതകങ്ങൾ സമവാക്യങ്ങളും മറ്റ് ഗണിതശാസ്ത്രവും സ്ഥിതിവിവരക്കണക്കുകളും ഉപയോഗിച്ച് വിശദീകരിക്കണം, ഏത് സാഹചര്യത്തിലും വാതകത്തിന്റെ തരത്തെയും ചുറ്റുമുള്ള അവസ്ഥയെയും ആശ്രയിച്ച് അവ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഈ കണക്കുകൂട്ടലുകളുടെ സങ്കീർണത കാരണം, രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജാൻ വാൻ ഹെൽമോണ്ട് (ഗ്യാസ് എന്ന ആശയം രൂപപ്പെടുത്തിയ ഒരേ ഒരാൾ) പ്രസിദ്ധമായ ഒരു നിയമം വരച്ചു, അത് സാമാന്യവൽക്കരിക്കുന്നു വാതക സ്വഭാവത്തിലേക്കുള്ള പ്രവണത, ഗതികോർജ്ജവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിൽ.
ദി വാൻ ഹെൽമോണ്ടിന്റെ നിയമംഅതിന്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ പതിപ്പിൽ, സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്റെ അളവ് അത് ചെലുത്തുന്ന സമ്മർദ്ദത്തിന് വിപരീത അനുപാതമാണെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു: P * V = k സ്ഥിരാങ്കം. എന്നിരുന്നാലും, ഏതൊരു ശാസ്ത്രീയ സംഭാവനയും പോലെ, അത് കൂട്ടിച്ചേർക്കാനും അതിന്റെ വിശ്വാസ്യത ഉറപ്പുവരുത്താനും കഴിയണം, ഇത് എല്ലാ കേസുകളിലും ഇല്ലെന്ന് കണ്ടെത്തി.
നിഗമനത്തിൽ എത്തിച്ചേർന്നത് നിയമം തെറ്റായിരുന്നു എന്നല്ല, മറിച്ച് അതാണ് ഇത് ഒരു സൈദ്ധാന്തിക വാതകത്തിന് വേണ്ടി മാത്രം പ്രവർത്തിച്ചുതന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ തകരാൻ കഴിയാത്ത വാതകത്തിന്റെ അനുമാനത്തിന് എല്ലായ്പ്പോഴും ഒരേ അളവിലുള്ള തന്മാത്രകൾ ഒരേ അളവിലുള്ള മർദ്ദത്തിന്റെയും താപനിലയുടെയും അതേ അവസ്ഥയിൽ അധിവസിക്കുന്നു, കൂടാതെ ആകർഷകമായ അല്ലെങ്കിൽ വികർഷണ ശക്തികളില്ല.
ദി അനുയോജ്യമായ വാതകം, യഥാർത്ഥത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്ന ഒരു വാതകത്തെ പ്രതിനിധാനം ചെയ്യുന്നില്ലെങ്കിലും, അത് ധാരാളം ഗണിതശാസ്ത്ര കണക്കുകൂട്ടലുകൾ സുഗമമാക്കുന്നതിനുള്ള ഉപകരണം.
ദി അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ പൊതുവായ സമവാക്യംകൂടാതെ, രസതന്ത്രത്തിനായുള്ള മറ്റ് രണ്ട് അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങളുടെ സംയോജനത്തിൽ നിന്നാണ് ഇത് ഉണ്ടാകുന്നത്, ഇത് വാതകങ്ങൾ അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ നിറവേറ്റുന്നുവെന്ന് അനുമാനിക്കുന്നു. ബോയ്ൽ-മരിയോട്ടെയുടെ നിയമം നിരന്തരമായ താപനിലയിൽ ഒരു അളവിലുള്ള വാതകത്തിന്റെ അളവും സമ്മർദ്ദവും ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അവ വിപരീത അനുപാതത്തിലാണെന്ന് കാണുന്നു. ചാൾസിന്റെ നിയമം - ഗേ ലൂസാക്ക് വോളിയവും താപനിലയും തമ്മിൽ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അവ നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണ്.
ഒരു സൃഷ്ടിക്കാൻ സാധ്യമല്ല അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ കോൺക്രീറ്റ് പട്ടിക, കാരണം പറഞ്ഞതുപോലെ ഇത് ഒരു അദ്വിതീയമാണ് സാങ്കൽപ്പിക വാതകം. നിങ്ങൾക്ക് ഒരു കൂട്ടം വാതകങ്ങൾ (നോബിൾ വാതകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടെ) പട്ടികപ്പെടുത്താൻ കഴിയുമെങ്കിൽ, അവയുടെ ചികിത്സ അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങൾക്ക് സമാനമായിരിക്കും, കാരണം സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ സമാനമാണ്, മർദ്ദവും താപനിലയും സാധാരണ നിലയിലായിരിക്കുന്നിടത്തോളം കാലം.
- നൈട്രജൻ
- ഓക്സിജൻ
- ഹൈഡ്രജൻ
- കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്
- ഹീലിയം
- നിയോൺ
- ആർഗോൺ
- ക്രിപ്‌ടൺ
- സെനോൺ
- റാഡൺ
ദി യഥാർത്ഥ വാതകങ്ങൾ അവർ, ആദർശങ്ങൾക്ക് വിരുദ്ധമായി, ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സ്വഭാവം ഉള്ളവരാണ്, അതിനാൽ അവർ അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ അതേ സമവാക്യത്തെ പിന്തുടരുന്നില്ല. ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലും കുറഞ്ഞ താപനിലയിലും, വാതകങ്ങൾ അനിവാര്യമായും യഥാർത്ഥമായി കണക്കാക്കണം. ആ സാഹചര്യത്തിൽ ഗ്യാസ് ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയുള്ള അവസ്ഥയിലാണെന്ന് പറയപ്പെടുന്നു.
ദി അനുയോജ്യമായ വാതകവും യഥാർത്ഥ വാതകവും തമ്മിലുള്ള ഗണ്യമായ വ്യത്യാസം രണ്ടാമത്തേത് അനിശ്ചിതമായി കംപ്രസ് ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല എന്നതാണ്, എന്നാൽ അതിന്റെ കംപ്രഷൻ ശേഷി സമ്മർദ്ദവും താപനില നിലവാരവും ആപേക്ഷികമാണ്.
ദി യഥാർത്ഥ വാതകങ്ങൾ അവരുടെ പെരുമാറ്റം വിവരിക്കുന്ന അവസ്ഥയുടെ ഒരു സമവാക്യവും അവർക്ക് ഉണ്ട്, അത് നൽകിയതാണ് വാൻ ഡെർ വാൾസ് 1873 ൽ. താഴ്ന്ന മർദ്ദ സാഹചര്യങ്ങളിൽ സമവാക്യത്തിന് സാദ്ധ്യത വളരെ കൂടുതലാണ്, കൂടാതെ ഒരു പരിധിവരെ അനുയോജ്യമായ ഗ്യാസ് സമവാക്യം പരിഷ്കരിക്കുന്നു: P * V = n * R * T, n എന്നത് വാതകത്തിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണമാണ്, കൂടാതെ ആർ 'ഗ്യാസ് കോൺസ്റ്റന്റ്' എന്ന് വിളിക്കുന്ന ഒരു സ്ഥിരാങ്കം.
അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളോട് സമാനമായി പ്രവർത്തിക്കാത്ത വാതകങ്ങളെ യഥാർത്ഥ വാതകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ വാതകങ്ങളുടെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പട്ടിക കാണിക്കുന്നു, എന്നിരുന്നാലും നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളായി പട്ടികപ്പെടുത്തിയിട്ടുള്ളവയും ചേർക്കാൻ കഴിയും, എന്നാൽ ഇത്തവണ ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിന്റെയും / അല്ലെങ്കിൽ കുറഞ്ഞ താപനിലയുടെയും പശ്ചാത്തലത്തിൽ.
- അമോണിയ
- മീഥെയ്ൻ
- ഈഥേൻ
- ഇഥീൻ
- പ്രൊപ്പെയ്ൻ
- ബ്യൂട്ടെയ്ൻ
- പെന്റെയ്ൻ
- ബെൻസീൻ
