സന്തുഷ്ടമായ
ദിഹൈഡ്രൈഡുകൾ അവയുടെ തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും (മിക്ക കേസുകളിലും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -1 ഉം) ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മറ്റേതെങ്കിലും മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളും സംയോജിപ്പിക്കുന്ന രാസ സംയുക്തങ്ങളാണ് അവ.
ഹൈഡ്രൈഡുകളുടെ മൂന്ന് വിഭാഗങ്ങൾ തിരിച്ചറിഞ്ഞിട്ടുണ്ട്:
- ലോഹ ലോഹം: ആൽക്കലൈൻ, ആൽക്കലൈൻ-എർത്ത് മൂലകങ്ങൾ, അതായത് മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ഇടതുവശത്തായി രൂപംകൊണ്ടവയാണ് അവ. ചാലകത പ്രദർശിപ്പിക്കുന്ന അസ്ഥിരമല്ലാത്ത സംയുക്തങ്ങളാണ് അവ. ഹൈഡ്രജൻ അവയിൽ ഹൈഡ്രൈഡ് അയോൺ H¯ ആയി കാണപ്പെടുന്നു. ഈ ഗ്രൂപ്പിനുള്ളിൽ ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോപോസിറ്റീവ് ലോഹങ്ങൾ (1, 2 ഗ്രൂപ്പുകളിൽ നിന്ന്) രൂപപ്പെടുന്ന ഹൈഡ്രൈഡുകൾ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും; ഈ ഹൈഡ്രൈഡുകളെ പലപ്പോഴും ഉപ്പുവെള്ള ഹൈഡ്രൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ലോഹത്തിന്റെ ഹൈഡ്രജനുമായുള്ള നേരിട്ടുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന വെള്ള അല്ലെങ്കിൽ ചാരനിറത്തിലുള്ള ഖരപദാർത്ഥങ്ങളാണ് സലൈൻ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ.
- അസ്ഥിരമായ അല്ലെങ്കിൽ ലോഹമല്ലാത്ത ഹൈഡ്രൈഡുകൾ:അവ ലോഹമല്ലാത്ത മൂലകങ്ങളാൽ രൂപപ്പെട്ടവയാണ്, പക്ഷേ ചെറിയ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ്, പ്രത്യേകിച്ചും, നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, ആർസെനിക്, ആന്റിമണി, ബിസ്മത്ത്, ബോറോൺ, കാർബൺ, സിലിക്കൺ: ഇവയ്‌ക്കെല്ലാം പൊതുവായ നാമങ്ങൾക്ക് അപ്പുറം പ്രത്യേക പേരുകൾ ലഭിക്കുന്നു; അവയെല്ലാം പി ബ്ലോക്കിൽ നിന്നുള്ള മെറ്റലോയ്ഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ലോഹങ്ങളാണ്. അവയെ കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകളുള്ളതിനാൽ അവയെ മോളിക്യുലർ അല്ലെങ്കിൽ കോവാലന്റ് ഹൈഡ്രൈഡുകൾ എന്നും വിളിക്കാം. അവ പ്രത്യേക വശങ്ങളുള്ള ധാതുക്കളെ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു. ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ ഹൈഡ്രൈഡായ സിലെയ്ൻ, നാനോകണങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ അതിന്റെ മൂല്യത്തിന് താൽപര്യം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.
- ഹൈഡ്രജൻ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ:(കേവലം ഹൈഡ്രാസിഡുകൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു) ഹൈഡ്രജൻ ഒരു ഹാലൊജൻ (ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ അല്ലെങ്കിൽ അയഡിൻ) അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ആന്റിജനിക് മൂലകം (ഓക്സിജൻ, സൾഫർ, സെലിനിയം, ടെല്ലൂറിയം) എന്നിവയുമായി യോജിക്കുന്നു; പിന്നീടുള്ള സന്ദർഭങ്ങളിൽ മാത്രമേ ഹൈഡ്രജൻ അതിന്റെ പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ (+1) ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കൂ, മറ്റ് മൂലകം ഒരു നെഗറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ (-1 ഹാലൊജനുകളിൽ, -2 ആംഫോജൻസിൽ) പ്രവർത്തിക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രൈഡുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ
- സോഡിയം ഹൈഡ്രൈഡ് (NaH)
- ഫോസ്ഫൈൻ (PH3)
- ബേരിയം ഹൈഡ്രൈഡ് (BaH2)
- ബിസ്മുടിൻ (Bi2S3)
- പെർമാങ്കനിക് ഹൈഡ്രൈഡ് (MnH7)
- അമോണിയ (NH3)
- അർസീൻ (AsH3)
- സ്റ്റിബിനൈറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ആന്റിമോണൈറ്റ്
- ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ് (HBr)
- ബോറാനോ (BH3)
- മീഥെയ്ൻ (CH4)
- സിലെയ്ൻ (SiH₄)
- ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് (HF)
- ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl)
- ഫെറസ് ഹൈഡ്രൈഡ് (FeH3)
- ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡ് (HI)
- ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് (H2S)
- സെലെൻഹൈഡ്രിക് ആസിഡ് (H2Se)
- ടെല്ലൂർഹൈഡ്രിക് ആസിഡ് (H2Te)
- ലിഥിയം ഹൈഡ്രൈഡ് (LiH)
ഹൈഡ്രൈഡുകളുടെ ഉപയോഗം
ഹൈഡ്രൈഡുകളുടെ ഉപയോഗങ്ങളിൽ നമുക്ക് അവയെ പരാമർശിക്കാം ഡെസിക്കന്റുകളും റിഡ്യൂസറുകളും, ചിലത് ഉപയോഗിക്കുന്നു ശുദ്ധമായ ഹൈഡ്രജൻ ഉറവിടങ്ങൾ.
കാൽസ്യം ഹൈഡ്രൈഡ് പ്രത്യേകിച്ചും ഉപയോഗപ്രദമാണ് ജൈവ ലായകമായ ഉണക്കൽ ഏജന്റ്. സോഡിയം ഹൈഡ്രൈഡിന് കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നതിൽ വളരെയധികം ശ്രദ്ധ ആവശ്യമാണ്, കാരണം അത് വെള്ളവുമായി അക്രമാസക്തമായി പ്രതികരിക്കുകയും ജ്വലിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യും.
ഈ ഹൈഡ്രൈഡിന്റെ ജ്വലനം മൂലം തീയുണ്ടായാൽ, അത് കെടുത്താൻ വെള്ളം ഉപയോഗിക്കരുത്, കാരണം അത് ചെയ്യും കൂടുതൽ തീജ്വാലകൾ ഉണ്ടാക്കും. ഈ തീ അണയ്ക്കപ്പെടുന്നു പൊടി അഗ്നിശമന ഉപകരണങ്ങൾ.
