സന്തുഷ്ടമായ
ജലീയ ലായനിയിൽ വിഘടിക്കുമ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ പുറത്തുവിടുന്ന ഏത് സംയുക്തമായും ആസിഡ് കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.+) ജല തന്മാത്രകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രോണിയം അയോണുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു (എച്ച്3അഥവാ+). ഓക്സൈഡും വെള്ളവും കൂടിച്ചേർന്നാണ് ആസിഡുകൾ രൂപപ്പെടുന്നത്തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരം ഒരു ആസിഡ് pH സ്വന്തമാക്കുന്നു, അതായത് 7 ൽ താഴെ.
മറുവശത്ത്, ജലീയ ലായനിയിൽ ഹൈഡ്രോക്സിൽ അയോണുകൾ (OH ") പുറത്തുവിടുന്ന സംയുക്തങ്ങളാൽ അടിത്തറകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. കൂടാതെ ലായനിയുടെ pH pH 7 കവിയാൻ കാരണമാകുന്നു.
ചരിത്രം
ആസിഡുകളും അടിത്തറയും നിർവ്വചിക്കുന്നതിനുള്ള ഈ രീതി ഏറ്റവും പഴയതും പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തിൽ നിന്നുള്ള അർഹീനിയസ് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ ഭാഗവുമാണ്. കുറച്ച് വർഷങ്ങൾക്ക് ശേഷം, ബ്രോൺസ്റ്റഡ്, ലോറി എന്നിവർ ആസിഡുകളെ നിർവചിച്ചത് പ്രോട്ടോൺ ഉപേക്ഷിക്കാൻ കഴിയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് (എച്ച്+) കൂടാതെ ഒരു പ്രോട്ടോൺ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന അടിസ്ഥാനങ്ങൾ (എച്ച്+) ഒരു ആസിഡ് നൽകി. ഇതിനകം ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ പ്രവേശിച്ചു, ലൂയിസ് ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടാനോ സ്വീകരിക്കാനോ കഴിവുള്ള ഒരു വസ്തുവാണ് ആസിഡ് എന്ന് നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു, അതേസമയം ഒരു അടിത്തറയ്ക്ക് ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടാനോ നൽകാനോ കഴിയും.
സ്വഭാവഗുണങ്ങൾ
ആസിഡുകൾ പൊതുവെ പുളിയും തുരുമ്പും ആണ്; കാസ്റ്റിക് രുചിയും സോപ്പ് സ്പർശനവും ഉള്ള അടിത്തറകൾ തുരുമ്പെടുക്കുന്നു. പിഎച്ച് പിരിച്ചുവിടാനും കുറയ്ക്കാനുമുള്ള ഒരു ആസിഡിന്റെ പ്രവണതയെ പലപ്പോഴും "ആസിഡ് ശക്തി" എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഉദാഹരണങ്ങളാണ് ശക്തമായ ആസിഡുകൾ പെർക്ലോറിക്, സൾഫ്യൂറിക്, ഹൈഡ്രോയോഡിക്, ഹൈഡ്രോബ്രോമിക്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, നൈട്രിക്.
അതുപോലെ, അവയായി കണക്കാക്കാം ശക്തമായ അടിത്തറ പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം, ലിഥിയം, മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. അസറ്റിക്, സിട്രിക്, ബെൻസോയിക് ആസിഡുകൾ, മറിച്ച്, ദുർബലമായ ആസിഡുകളാണ്; അമോണിയ ഒരു ദുർബലമായ അടിത്തറയാണ്.
ലവണങ്ങൾ എങ്ങനെയാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്?
ദി താങ്കൾ പുറത്ത് പോകേണ്ടതാണ് വ്യത്യസ്ത സങ്കീർണ്ണതയുടെ അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളാണ്, പ്രകൃതിയിൽ ധാരാളം ഉണ്ട് അടിത്തറകളുമായി ആസിഡുകളുടെ സംയോജനത്തിലൂടെ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് ജലത്തിന്റെ പ്രകാശനം സൃഷ്ടിക്കുന്നു. ലവണങ്ങൾ നിഷ്പക്ഷമോ അസിഡിറ്റോ അടിസ്ഥാനമോ ആകാം. ആദ്യത്തേതിൽ, ആസിഡിലെ എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾക്കും പകരം എ മെറ്റൽ കാറ്റേഷൻ. ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ, ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ സംരക്ഷിക്കുന്നു.
അതാകട്ടെ, ലവണങ്ങൾ ആകാം ഇരട്ട അല്ലെങ്കിൽ മൂന്നിരട്ടി അവയിൽ ഒന്നിൽ കൂടുതൽ കാറ്റേഷനുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ഒന്നിൽ കൂടുതൽ അയോണുകൾ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ. ഉദാഹരണത്തിന്, കാൽസ്യം പൊട്ടാസ്യം ഫ്ലൂറൈഡ് ഇരട്ട ന്യൂട്രൽ ഉപ്പാണ് (CaKF3), കാരണം അതിൽ രണ്ട് വ്യത്യസ്ത കാറ്റേഷനുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അവസാനമായി, അടിസ്ഥാന ലവണങ്ങൾ പരാമർശിക്കേണ്ടതാണ്, അതിൽ കുറഞ്ഞത് ഒരു അയോണെങ്കിലും ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, കോപ്പർ ക്ലോറൈഡ് ട്രൈഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (Cu2Cl (OH)3).
മറുവശത്ത്, അവർ അറിയപ്പെടുന്നു ടെർനറി ലവണങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ലോഹത്തെ സൾഫേറ്റ്, കാർബണേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഡൈക്രോമേറ്റ്, കൂടാതെ അമോണിയത്തിന്റെ എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും റാഡിക്കലുകളാൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്ന ക്വാട്ടേണറി അമോണിയം ലവണങ്ങൾ പോലെ ടെട്രാമെഥൈലമോണിയം ക്ലോറൈഡിനെപ്പോലെ ഒരു ലോഹത്തെ സംയോജിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന തൃതീയ. .
വിതരണവും പ്രാധാന്യവും
ദി ആസിഡുകൾ വ്യവസായത്തിലും പ്രകൃതിയിലും അവ വളരെ പ്രധാനമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് നമ്മുടെ ദഹനവ്യവസ്ഥയുടെ ഭാഗമാണ്, ഭക്ഷണത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പോഷക സംയുക്തങ്ങൾ തകർക്കാൻ അത് ആവശ്യമാണ്. Deoxyribonucleic ആസിഡ്, അറിയപ്പെടുന്നത് ഡി.എൻ.എ, ക്രോമസോമുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അവിടെയാണ് ജീവജാലങ്ങൾ പെരുകാനും വികസിക്കാനും ആവശ്യമായ ജനിതക വിവരങ്ങൾ എൻകോഡ് ചെയ്യുന്നത്. ബോറിക് ആസിഡ് ഗ്ലാസ് വ്യവസായത്തിലെ ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ്.
ദി കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് വിവിധ തരത്തിലുള്ള ചുണ്ണാമ്പുകല്ല് പാറകളിൽ ഇത് വളരെ സമൃദ്ധമായ ഉപ്പാണ്. ഉയർന്ന താപനിലയുടെ (900 ° C) പ്രവർത്തനത്തിലൂടെ, കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ദ്രുത ലൈം ലഭിക്കുന്നു. ക്വിക്ക്ലൈമിൽ വെള്ളം ചേർക്കുന്നത് കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് സ്ലാക്ക്ഡ് നാരങ്ങ എന്നറിയപ്പെടുന്നു, ഇത് ഒരു അടിത്തറയാണ്. ഈ വസ്തുക്കൾ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
