ലോഹങ്ങളും ലോഹങ്ങളും

സന്തുഷ്ടമായ

• ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ
• ലോഹങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ
• നോൺ-ലോഹങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ വസ്തുക്കളും നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത് ആറ്റങ്ങൾ, 112 മുതൽ രാസ ഘടകങ്ങൾ അത് ഉണ്ടാക്കുന്നു ആവർത്തന പട്ടിക. ഈ മൂലകങ്ങളെ അവയുടെ സ്വഭാവവും സവിശേഷതകളും അനുസരിച്ച് തരംതിരിച്ചിരിക്കുന്നു ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും.

112 മൂലകങ്ങളിൽ 25 മാത്രമേ ലോഹമുള്ളൂ, സാധാരണയായി വരുന്നത് ധാതുക്കൾ അജൈവ രസതന്ത്രം നന്നായി പഠിച്ച വൈദ്യുത ഗുണങ്ങളും ഇടപെടലുകളും. മറുവശത്ത്, ബാക്കിയുള്ള മൂലകങ്ങൾ, ലോഹമല്ലാത്തവ, ജീവിതത്തിന് ആവശ്യമാണ്, അറിയപ്പെടുന്ന ജൈവവസ്തുക്കളുടെ വ്യത്യസ്ത രൂപങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ

ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും അവയുടെ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളാൽ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു സാധ്യമായ പ്രതികരണങ്ങളുടെ തരങ്ങളും.

• ദി ലോഹങ്ങൾ മെർക്കുറി ഒഴികെ, roomഷ്മാവിൽ ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ. അവ തിളങ്ങുന്നതാണ്, കൂടുതലോ കുറവോ വഴക്കമുള്ളതും ഇണങ്ങുന്നതും, അവർ നല്ലതാണ് വൈദ്യുതിയുടെയും താപത്തിന്റെയും കണ്ടക്ടർമാർ. ഓക്സിജനുമായോ ആസിഡുകളുമായോ സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നതിനാൽ, അവയുടെ പുറം പാളികൾക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കുറവ് (3 അല്ലെങ്കിൽ അതിൽ കുറവ്) ഉള്ളതിനാൽ അവ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും നശിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു (ഇലക്ട്രോണുകളുടെ നഷ്ടം).
• ദി ലോഹങ്ങളില്ലപകരം, അവ സാധാരണമാണ് വൈദ്യുതിയുടെയും താപത്തിന്റെയും മോശം കണ്ടക്ടർമാർ, വളരെ വൈവിധ്യമാർന്ന രൂപങ്ങൾ കൂടാതെ ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ പൊതുവെ ലോഹങ്ങൾക്ക് താഴെയാണ്. പലതും ബയോടോമിക് (മോളിക്യുലർ) ഫോർമുലയിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ, അവ സൾഫർ പോലെ മൃദുവായതോ വജ്രം പോലെ കഠിനമോ ആകാം, അവ പദാർത്ഥത്തിന്റെ മൂന്ന് അവസ്ഥകളിൽ ഏതെങ്കിലും കാണാവുന്നതാണ്: വാതക, ദ്രാവക, ഖര. കൂടാതെ, അവയുടെ രൂപം സാധാരണയായി പ്രകാശത്തെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നില്ല, അവയ്ക്ക് വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം.

അവസാനമായി, ലോഹ മൂലകങ്ങൾ സാധാരണയായി വൈദ്യുതകാന്തിക ബന്ധങ്ങളാൽ (ചാർജ്ജ് അയോണുകൾ) ഒന്നിക്കുന്നു, അതേസമയം ലോഹമല്ലാത്ത മൂലകങ്ങൾ വിവിധ തരത്തിലുള്ള (ഹൈഡ്രജൻ, പെപ്റ്റൈഡ് മുതലായവ) ബോണ്ടുകളിലൂടെ സങ്കീർണ്ണമായ തന്മാത്രാ ഘടനകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. അതിനാൽ ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി അല്ലെങ്കിൽ ജീവൻ എന്നത് രണ്ട് തരത്തിലുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ സംയോജനമാണ്.

ലോഹങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

1. ഇരുമ്പ് (Fe). എന്നും വിളിക്കുന്നു ഇരുമ്പ്ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ ഏറ്റവും സമൃദ്ധമായ ലോഹങ്ങളിലൊന്നാണിത്, ഇത് ഗ്രഹത്തിന്റെ ഹൃദയഭാഗത്ത് ഒരു ദ്രാവകാവസ്ഥയിലാണ്. അതിന്റെ കാഠിന്യവും പൊട്ടുന്നതും കൂടാതെ, അതിന്റെ ഏറ്റവും ശ്രദ്ധേയമായ സ്വത്ത് അതിന്റെ വലിയ ഫെറോമാഗ്നറ്റിക് ശേഷിയാണ്. കാർബൺ ഉപയോഗിച്ച് അലോയ് ചെയ്യുന്നതിലൂടെ ഉരുക്ക് ലഭിക്കുന്നു.
2. മഗ്നീഷ്യം (Mg). ഭൂമിയുടെ മൂന്നാമത്തെ ഏറ്റവും വലിയ മൂലകം, അതിന്റെ പുറംതോടിലും കടലിൽ അലിഞ്ഞും, പ്രകൃതിയിൽ ഒരിക്കലും സംഭവിക്കുന്നില്ല ശുദ്ധമായ അവസ്ഥ, പക്ഷേ ലവണങ്ങളിലെ അയോണുകളായി. ഇത് ജീവിതത്തിന് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്, ലോഹസങ്കരങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കാവുന്നതും വളരെ കത്തുന്നതുമാണ്.
3. സ്വർണം (Au). തിളങ്ങുന്ന, മൃദുവായ മഞ്ഞ വിലയേറിയ ലോഹം, മിക്കവയോടും പ്രതികരിക്കില്ല രാസ പദാർത്ഥങ്ങൾ സയനൈഡ്, മെർക്കുറി, ക്ലോറിൻ, ബ്ലീച്ച് എന്നിവ ഒഴികെ. ചരിത്രത്തിലുടനീളം, മനുഷ്യന്റെ സാമ്പത്തിക സംസ്കാരത്തിൽ സമ്പത്തിന്റെ പ്രതീകമായും കറൻസികൾക്കുള്ള പിന്തുണയായും ഇത് ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിച്ചു.
4. വെള്ളി (Ag). വിലയേറിയ ലോഹങ്ങളിൽ മറ്റൊന്ന് വെള്ളയും തിളക്കവും മൃദുലവും മൃദുലവുമാണ്, ഇത് പ്രകൃതിയിൽ വിവിധ ധാതുക്കളുടെ ഭാഗമായോ മൂലകത്തിന്റെ ശുദ്ധമായ തണ്ടുകളായോ കാണപ്പെടുന്നു, കാരണം ഇത് ഭൂമിയുടെ പുറംതോട്ടിൽ വളരെ സാധാരണമാണ്. അറിയപ്പെടുന്ന താപത്തിന്റെയും വൈദ്യുതിയുടെയും ഏറ്റവും നല്ല കണ്ടക്ടറാണ് ഇത്.
5. അലുമിനിയം (Al). വളരെ നേരിയ, നോൺ-ഫെറോ മാഗ്നറ്റിക് ലോഹം, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ ഏറ്റവും കൂടുതലുള്ള മൂന്നാമത്തെ ലോഹം. വ്യാവസായിക, ഇരുമ്പ്, ഉരുക്ക് വ്യാപാരങ്ങളിൽ ഇത് വളരെ വിലമതിക്കപ്പെടുന്നു, കാരണം അലോയ്കളിലൂടെ കൂടുതൽ പ്രതിരോധത്തിന്റെ വകഭേദങ്ങൾ നേടാൻ കഴിയും, പക്ഷേ അവയുടെ വൈവിധ്യത്തെ നിലനിർത്തുന്നു. താഴ്ചയുണ്ട് സാന്ദ്രത നാശത്തിന് വളരെ നല്ല പ്രതിരോധം.
6. നിക്കൽ (നി). വളരെ വെളുത്ത ലോഹം നനവുള്ള വളരെ ഇണങ്ങുന്ന, വൈദ്യുതിയുടെയും ചൂടിന്റെയും നല്ല കണ്ടക്ടർ, അതുപോലെ ഫെറോമാഗ്നറ്റിക്. ഇരിഡിയം, ഓസ്മിയം, ഇരുമ്പ് എന്നിവയോടൊപ്പം ഇടതൂർന്ന ലോഹങ്ങളിൽ ഒന്നാണിത്. ഇത് ജീവിതത്തിന് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്, കാരണം ഇത് പലതിന്റെയും ഭാഗമാണ് എൻസൈമുകൾ ഒപ്പം പ്രോട്ടീൻ.
7. സിങ്ക് (Zn). കാഡ്മിയം, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയ്ക്ക് സമാനമായ ഒരു പരിവർത്തന ലോഹമാണിത്, ഇത് പലപ്പോഴും ഗാൽവാനൈസിംഗ് പ്രക്രിയകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതായത് മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ സംരക്ഷണ കോട്ടിംഗ്. ഇത് തണുത്ത പ്ലാസ്റ്റിക് രൂപഭേദം വളരെ പ്രതിരോധിക്കും, അതിനാലാണ് ഇത് 100 ° C ന് മുകളിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നത്.
8. ലീഡ് (പിബി). റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി നിർത്താൻ കഴിവുള്ള ഒരേയൊരു ഘടകം ലെഡ് ആണ്. അതുല്യമായ തന്മാത്രാ വഴക്കവും ഉരുകാനുള്ള എളുപ്പവും സൾഫ്യൂറിക് അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് പോലുള്ള ശക്തമായ ആസിഡുകളോടുള്ള ആപേക്ഷിക പ്രതിരോധവും കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ ഇത് ഒരു പ്രത്യേക ഘടകമാണ്.
9. ടിൻ (Sn). ഭാരമുള്ളതും എളുപ്പമുള്ളതുമായ ലോഹം ഓക്സിഡേഷൻ, നാശത്തിന് പ്രതിരോധം നൽകാൻ പല അലോയ്കളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. കുനിയുമ്പോൾ, അത് "ടിൻ കരച്ചിൽ" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന വളരെ സവിശേഷമായ ശബ്ദം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു.
10. സോഡിയം (Na). സോഡിയം കടൽ ഉപ്പിലും ഹാലൈറ്റ് ധാതുക്കളിലും കാണപ്പെടുന്ന മൃദുവായ വെള്ളി ക്ഷാര ലോഹമാണ്. ഇത് വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തനശേഷിയുള്ളതും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാവുന്നതും വെള്ളത്തിൽ കലരുമ്പോൾ അക്രമാസക്തമായ എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണവുമാണ്. അറിയപ്പെടുന്ന ജീവജാലങ്ങളുടെ സുപ്രധാന ഘടകങ്ങളിലൊന്നാണ് ഇത്.

നോൺ-ലോഹങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

1. ഹൈഡ്രജൻ (എച്ച്). പ്രപഞ്ചത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണവും സമൃദ്ധവുമായ മൂലകം, ഇത് അന്തരീക്ഷത്തിൽ കാണപ്പെടുന്ന ഒരു വാതകമാണ് (ഒരു ഡയാടോമിക് തന്മാത്ര H ആയി₂) ബഹുഭൂരിപക്ഷത്തിന്റെയും ഭാഗമായി ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾകൂടാതെ, നക്ഷത്രങ്ങളുടെ ഹൃദയത്തിൽ ലയിപ്പിച്ച് കത്തിക്കുന്നു. വെള്ളത്തിൽ മണമില്ലാത്തതും നിറമില്ലാത്തതും ലയിക്കാത്തതുമായ ഏറ്റവും ഭാരം കുറഞ്ഞ മൂലകം കൂടിയാണിത്.
2. ഓക്സിജൻ (O). ജീവന് ഒഴിച്ചുകൂടാനാവാത്തതും energyർജ്ജം (ശ്വസനം) ലഭിക്കുന്ന പ്രക്രിയകൾക്കായി മൃഗങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നതും, ഈ വാതകം (O₂) വളരെ റിയാക്ടീവ് ഫോം ഓക്സൈഡുകൾ നോബൽ വാതകങ്ങൾ ഒഴികെയുള്ള ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മിക്കവാറും എല്ലാ ഘടകങ്ങളും. ഇത് ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ പകുതിയോളം രൂപപ്പെടുകയും ജലത്തിന്റെ രൂപത്തിന് അത് അത്യന്താപേക്ഷിതവുമാണ് (എച്ച്₂അഥവാ).
3. കാർബൺ (സി). അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ ജീവജാലങ്ങൾക്കും പൊതുവായതും ആവശ്യമായ 16 ദശലക്ഷത്തിലധികം സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭാഗവുമായ എല്ലാ ജൈവ രസതന്ത്രത്തിന്റെയും കേന്ദ്ര ഘടകം. ഇത് പ്രകൃതിയിൽ മൂന്ന് വ്യത്യസ്ത രൂപങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്നു: കാർബൺ, ഗ്രാഫൈറ്റ്, വജ്രങ്ങൾ, ഇവയ്ക്ക് ഒരേ എണ്ണം ആറ്റങ്ങളുണ്ടെങ്കിലും വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഓക്സിജനുമായി ചേർന്ന് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO₂പ്രകാശസംശ്ലേഷണത്തിന് അത്യാവശ്യമാണ്.
4. സൾഫർ (എസ്). മൃദുവായ മൂലകം, സമൃദ്ധവും സ്വഭാവഗുണമുള്ളതും, മിക്കവാറും എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളുടെയും പ്രവർത്തനത്തിന് സാധാരണമാണ്, അഗ്നിപർവ്വത സന്ദർഭങ്ങളിൽ ധാരാളം. മഞ്ഞനിറവും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതും ജൈവ ജീവിതത്തിന് അത്യന്താപേക്ഷിതവും വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ വളരെ ഉപയോഗപ്രദവുമാണ്.
5. ഫോസ്ഫറസ് (പി). പ്രകൃതിയിൽ ഒരിക്കലും ഒരു നേറ്റീവ് അവസ്ഥയിലായിരുന്നില്ലെങ്കിലും, ഇത് പല ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഒഴിച്ചുകൂടാനാവാത്ത ഭാഗമാണ് ജീവജാലങ്ങള്DNA, RNA, അല്ലെങ്കിൽ ATP പോലുള്ളവ. ഇത് വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തനമാണ്, ഓക്സിജനുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ അത് പ്രകാശം പുറപ്പെടുവിക്കുന്നു.
6. നൈട്രജൻ (N). സാധാരണയായി ഡയാറ്റോമിക് വാതകം (എൻ₂) അന്തരീക്ഷത്തിലെ വായുവിന്റെ 78% അമോണിയ (NH) പോലുള്ള നിരവധി ജൈവവസ്തുക്കളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു₃), ഹൈഡ്രജൻ അല്ലെങ്കിൽ ഓക്സിജനുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ കുറഞ്ഞ റിയാക്റ്റിവിറ്റി ഗ്യാസ് ആണെങ്കിലും.
7. ഹീലിയം (അവൻ). പ്രപഞ്ചത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ രണ്ടാമത്തെ മൂലകം, പ്രത്യേകിച്ച് ഹൈഡ്രജന്റെ നക്ഷത്ര സംയോജനത്തിന്റെ ഉത്പന്നമെന്ന നിലയിൽ, അതിൽ നിന്ന് ഭാരമേറിയ മൂലകങ്ങൾ ഉയർന്നുവരുന്നു. ഇത് ഏകദേശം എ നോബിൾ ഗ്യാസ്അതായത്, ഏതാണ്ട് പൂജ്യം റിയാക്റ്റിവിറ്റി, നിറമില്ലാത്തതും മണമില്ലാത്തതും വളരെ ലഘുവായതും, പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട് ഇൻസുലേറ്റിംഗ് അല്ലെങ്കിൽ ഒരു റഫ്രിജറന്റായി, അതിന്റെ ദ്രാവക രൂപത്തിൽ.
8. ക്ലോറിൻ (Cl). ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ ക്ലോറിൻ അസുഖകരമായ ഗന്ധമുള്ള അങ്ങേയറ്റം വിഷമയമായ മഞ്ഞകലർന്ന വാതകമാണ് (Cl). എന്നിരുന്നാലും, ഇത് പ്രകൃതിയിൽ സമൃദ്ധമാണ്, കൂടാതെ നിരവധി ജൈവ, അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്, അവയിൽ പലതും ജീവിതത്തിന് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്. ഹൈഡ്രജനുമായി ചേർന്ന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl) രൂപപ്പെടുന്നു, ഇത് നിലവിലുള്ളതിൽ ഏറ്റവും ശക്തമായ ഒന്നാണ്.
9. അയോഡിൻ (I). ഹാലൊജനുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഘടകം, ഇത് വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തനപരവും ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവും അല്ല, എന്നിരുന്നാലും ഇത് വൈദ്യത്തിലും ഫോട്ടോഗ്രാഫിക് കലകളിലും കളറന്റായും ഉപയോഗിക്കുന്നു. നോൺ-മെറ്റൽ ആണെങ്കിലും, ഇതിന് കൗതുകകരമായ ലോഹ സ്വഭാവസവിശേഷതകളുണ്ട്, കൂടാതെ മെർക്കുറി, സൾഫർ എന്നിവയോട് പ്രതികരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
10. സെലിനിയം (സെ). വെള്ളത്തിലും ആൽക്കഹോളിലും ലയിക്കാത്തതും എന്നാൽ ഈഥറിലും കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിലും ലയിക്കുന്ന ഈ മൂലകത്തിന് ഫോട്ടോ ഇലക്ട്രിക് ഗുണങ്ങളുണ്ട് (ഇത് പ്രകാശത്തെ വൈദ്യുതിയാക്കി മാറ്റുന്നു) ഇത് ഗ്ലാസ് നിർമ്മാണത്തിന്റെ അനിവാര്യ ഭാഗമാണ്. എല്ലാ അമിനോ ആസിഡുകൾക്കും അത്യന്താപേക്ഷിതമായതും പല ഭക്ഷണങ്ങളിലും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതുമായ എല്ലാ ജീവജാലങ്ങൾക്കും ഇത് ഒരു പോഷകമാണ്.